Was ist die Wertigkeit von Wasserstoff?

Was ist die Wertigkeit von Wasserstoff?

Atome verbinden sich mit chemischen Bindungen, indem sie Elektronen teilen. Dies basiert darauf, wie viele Elektronen ein bestimmtes Element seine Elektronenwolken gef├╝llt hat. Jedoch sind viele Elektronen in der ├Ąu├čersten Elektronenwolke, die f├╝r das Teilen verf├╝gbar sind, ├Ąquivalent zu der Valenzzahl.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Wasserstoff und alle anderen Elemente in der ersten Gruppe der Periodentabelle haben eine Wertigkeit von eins.

Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen auf dem h├Âchsten Energieniveau, die f├╝r chemische Bindungen verf├╝gbar sind. In einer kovalenten Bindung sind diese Valenzelektronen verf├╝gbar, um mit einem anderen Atom geteilt zu werden, um verf├╝gbare Energieniveaus zu f├╝llen. Diese ├Ąu├čerste Ebene hat acht potentielle Elektronen, aber wenn alle acht Elektronen vorhanden sind, ist die resultierende Chemikalie ein inertes Edelgas. Atome mit weniger als acht Elektronen in ihren ├Ąu├čersten Schalen werden sich mit anderen Atomen verbinden, um genug Elektronen zu teilen, um acht zu bilden. Zum Beispiel m├Âchte ein Fluoratom mit sieben Valenzelektronen ein Elektron von einem anderen Atom teilen, um acht Valenzelektronen zu bilden.

Valenz von Wasserstoff

Wasserstoff ist ein einzigartiges Atom, weil es nur zwei Punkte in seiner ├Ąu├čersten Elektronenebene hat. Helium hat zwei Elektronen und zeigt die Eigenschaften eines Edelgases. Die Valenzzahl des Wasserstoffs ist eins, weil er nur ein Valenzelektron hat und nur ein gemeinsames Elektron ben├Âtigt, um seine Energieniveaus zu f├╝llen. Dies bedeutet, dass es sich mit vielen Elementen verbinden kann. Zum Beispiel k├Ânnen vier Wasserstoffatome an ein Kohlenstoffatom binden, das vier Valenzelektronen hat, um Methan zu bilden. In ├Ąhnlicher Weise k├Ânnen drei Wasserstoffatome mit einem Stickstoffatom, das f├╝nf Valenzelektronen aufweist, an Ammoniak binden.

Andere Wasserstoffverbindungen

Weil Wasserstoff entweder ein Elektron teilen oder ein Elektron verlieren kann, um eine volle oder leere ├Ąu├čere Schale zu haben, kann er auch ionische Bindungen bilden. Wasserstoff kann seinem einsamen Elektron eine Chemikalie wie Fluor oder Chlor geben, die in ihren ├Ąu├čersten Schalen sieben Elektronen haben. Da Wasserstoff Wasserstoff sowohl in der ersten als auch in der zweiten Gruppe des Periodensystems besitzt, kann er mit sich selbst Wasserstoffmolek├╝le bilden. Wasserstoff kann auch sein Valenzelektron in L├Âsung verlieren, um ein positives Wasserstoffion zu bilden, das den S├Ąuregehalt in der L├Âsung verursacht.

Valenz anderer Atome

Wasserstoff und alle anderen Atome der ersten Gruppe des Periodensystems (einschlie├člich Lithium, Natrium und Kalium) haben eine Wertigkeit von eins. Gruppe zwei Atome (einschlie├člich Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium und Barium) haben eine Wertigkeit von zwei. Atome mit mehr als zwei Valenzelektronen k├Ânnen mehr als eine Valenz haben, aber ihre maximale Valenz ist gew├Âhnlich die gleiche Zahl wie ihre Valenzelektronen.

Die Gruppen drei bis zw├Âlf (die ├ťbergangselemente, einschlie├člich der meisten Metalle) haben unterschiedliche Valenzen zwischen eins und sieben. Atome der Gruppe 13 (einschlie├člich Bor und Aluminium) haben eine maximale Wertigkeit von drei. Atome der Gruppe 14 (einschlie├člich Kohlenstoff, Silizium und Germanium) haben eine maximale Wertigkeit von vier. Atome der Gruppe 15 (einschlie├člich Stickstoff, Phosphor und Arsen) haben eine maximale Wertigkeit von f├╝nf. Atome der Gruppe 16 (einschlie├člich Sauerstoff, Schwefel und Selen) haben eine maximale Valenz von sechs. Atome der Gruppe 17 (einschlie├člich Fluor, Chlor und Brom) haben eine maximale Wertigkeit von sieben. Atome der Gruppe 18, die Edelgase (einschlie├člich Neon und Argon), haben acht Valenzelektronen, aber da sie diese Elektronen fast nie teilen, haben sie eine Valenz von Null.

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