Was löst Öl auf?

Petroleum enthält verschiedene Arten von Öl, wie Heizöl und Schmierstoffe, und viele andere Öle stammen aus pflanzlichen Stoffen, wie Olivenöl, Palmöl und Rapsöl. Keines dieser Öle vermischt sich bei Raumtemperatur mit Wasser, aber sie lösen sich in einigen organischen Lösungsmitteln wie Benzol oder Benzin auf. Selbst Wasser kann Öl unter den richtigen Temperatur- und Druckbedingungen lösen.

Warnung

Organische Chemikalien wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff sind giftig und sollten nur von einem ausgebildeten Fachmann gehandhabt werden.

Polarität

Einige Moleküle weisen eine elektrostatische Eigenschaft auf, die als Polarität bezeichnet wird. Ein Ende ihrer Moleküle hat eine positive Ladung und das andere Ende eine negative Ladung. Im allgemeinen lösen sich polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln, wie Wasser, auf. Öle haben jedoch keine Polarität und lösen sich daher in unpolaren Lösungsmitteln auf.

Benzin

Benzin enthält viele verschiedene unpolare Substanzen wie Hexan, Heptan und Octan. Benzin löst effektiv Öle und sogar Fett. Hexan, isoliert von anderen Benzinkomponenten, dient als Lösungsmittel für Pflanzenöle, wie Erdnussöl und Sojabohnenöl.

Tetrachlorkohlenstoff

Das Tetrachlorkohlenstoffmolekül besteht aus vier Chloratomen, die mit einem einzelnen Kohlenstoffatom vereinigt sind. Chlor bildet oft polare Verbindungen. In Kohlenstofftetrachlorid befindet sich das Kohlenstoffatom jedoch im Zentrum des Moleküls, während sich die Chloratome selbst so positionieren, dass keine Seite des Tetrachlorkohlenstoffmoleküls stärker elektronegativ ist als die anderen Seiten. Infolgedessen wirkt Tetrachlorkohlenstoff wie ein unpolares Molekül und löst Öle auf.

Zwei unpolare Substanzen

Einige organische Lösungsmittel, wie Aceton und Diethylether, enthalten elektronegativen Sauerstoff als Teil ihrer molekularen Zusammensetzung. Das einzelne Sauerstoffatom von Aceton ist jedoch an den zentralen Kohlenstoff einer Drei-Kohlenstoff-Kette gebunden, und das einzelne Sauerstoffatom in Diethylether besetzt das Zentrum einer Kette mit zwei Kohlenstoffatomen auf jeder Seite. Aufgrund der zentralen Position von Sauerstoff sind weder Aceton noch Diethylether eine polare Substanz, und beide lösen Öle wirksam auf. Aceton dient als Bestandteil in handelsüblichen Präparaten zur Entfernung von überschüssigem Öl von fettiger Haut.

Benzol

Benzol, eine Komponente von Erdöl, hat die chemische Formel C6H6. Seine sechs Kohlenstoffatome bilden einen Ring. Da Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen keine Polarität haben, ist Benzol eine unpolare Verbindung, die Öle wirksam auflöst. Es dient als Lösungsmittel, um Öl aus Schiefer zu extrahieren. Andere organische Lösungsmittel, wie Diethylether und Aceton, dienen demselben Zweck.

Überkritisches Wasser

Unter normalen Bedingungen löst Wasser kein Öl. Die Eigenschaften von Wasser verändern sich jedoch, wenn sie hohen Temperaturen und Drücken ausgesetzt werden. Wenn Wasser eine Temperatur von 374 Grad C und einen Druck von 218 Atmosphären erreicht, wird es zu überkritischem Wasser, nach Yokohama University. Unter diesen extremen Bedingungen löst sich Öl in Wasser. Überkritisches Wasser dient als Lösungsmittel für die Raffination von Schwerölen.

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