Wissenschaft Experimente mit rohen Eiern und Essig können eine lustige und interessante Möglichkeit für Kinder und Studenten sein, über chemische Reaktionen und Osmose zu lernen. Essig wird verwendet, um eine chemische Reaktion mit rohen Eiern zu erzeugen, die auch als Nackteisexperiment bekannt ist. Nach Abschluss des Nackteier-Experiments können die Schüler etwas über Osmose lernen, den Prozess, bei dem Wasser in eine semipermeable Membran ein- und austritt. Diese Experimente verwenden einfache Haushaltsgegenstände, was zu einem erschwinglichen Wissenschaftsprojekt führt.
Nacktes Ei
Um das Experiment mit dem nackten Ei abzuschließen, benötigen Sie ein rohes Ei, ein großes, klares Glas und eine Flasche Essig. Legen Sie das Ei vorsichtig in das Glas und gießen Sie den Essig auf, bis das Ei bedeckt ist. Innerhalb der ersten paar Minuten werden sich Blasen auf der Oberfläche des Eis bilden und auf die Oberseite des Glases aufsteigen. Lass das Ei in den Essig und stelle es für 24 Stunden in den Kühlschrank. Entsorgen Sie den alten Essig nach 24 Stunden vorsichtig, gießen Sie ihn auf frischen Essig und geben Sie ihn in den Kühlschrank, wo Sie ihn eine Woche lang stehen lassen.
Nach einer Woche entfernen und spülen Sie das Ei. Sie werden feststellen, dass sich die Eierschale vollständig aufgelöst hat und ein weiches, gummiartiges, durchscheinendes rohes Ei zurücklässt. Sie werden auch bemerken, dass ein Teil des Essigs die Membran des Eies durchdrungen hat, so dass es sich vergrößert hat.
Grundlagen der Reaktion
Das Experiment mit nacktem Ei zeigt eine chemische Reaktion zwischen dem Kalziumkarbonat in der äußeren Schale des Eis und der Essigsäure im Essig. Die Schale eines rohen Eis besteht hauptsächlich aus Kalziumkarbonat, zusätzlich zu Magnesiumkarbonat, Kalziumphosphat und organischer Substanz. Die Essigsäure im Essig löst buchstäblich die Eierschale auf. Da diese chemische Reaktion stattfindet, wird Kohlendioxid in Form der Blasen freigesetzt, die Sie im Glas sehen. Das Kohlendioxid wird kontinuierlich freigesetzt, bis der gesamte Kohlenstoff im Ei verschwunden ist.
Kohlenstoff-Reabsorptionsexperiment
Wenn Sie das Ei nach den ersten 24 Stunden im Essig berühren, werden Sie feststellen, dass es weich ist, weil der gesamte Kohlenstoff freigesetzt wurde. Um Ihrem Experiment mit dem nackten Ei eine Wendung zu geben, entfernen Sie das rohe Ei aus dem Essig und lassen Sie es für einen Tag auf dem Tisch liegen. Sie werden feststellen, dass das Ei, das einst weich aus dem Essig war, jetzt wieder hart ist. Das Ei gewinnt seine feste Struktur zurück, da es Kohlenstoff aus dem Kohlendioxid in der Luft aufnimmt.
Testen auf Osmose
Sobald der Essig die Schale vom Ei weggelöst hat, ist es nun bereit, zu experimentieren und den Prozess der Osmose zu beobachten. Legen Sie das schalenlose Ei in ein Glas Wasser mit ein paar Tropfen Lebensmittelfarbe. Sie werden sehen, wie das farbige Wasser durch die semipermeable Membran durch Osmose in das Ei gelangt. Das Ei wird sich ausdehnen und schließlich platzen, wenn Sie es lange genug im Wasser lassen. Sie können auch die entgegengesetzte Reaktion beobachten, wenn Sie das nackte Ei in ein Glas Maissirup geben. Weil Maissirup weniger Wasser enthält als das Ei, werden Sie beobachten, wie das Ei Wasser freisetzt, wodurch es schrumpft.