Projekte zur chemischen Bindung

Chemische Bindungen halten alles zusammen.

Chemische Bindungen halten Atome in Verbindungen zusammen. Es gibt zwei Arten von chemischen Bindungen: kovalente und ionische Bindungen. Kovalente Bindungen bilden sich, wenn zwei Atome Elektronen teilen, um ihre Ă€ußersten Valenzschalen zu fĂŒllen. Ionenbindungen entstehen, wenn ein Atom die Elektronen von einem anderen Atom stiehlt und positive und negative Ionen erzeugt, die die beiden Atome miteinander verbinden. Projekte zur chemischen Bindung können den SchĂŒlern helfen, diese schwierigen und schwer fassbaren Konzepte zu verstehen.

Elementkarten

Erstellen Sie Elementkarten mit verschiedenen Elementen, die kovalente und ionische Bindungen erzeugen. Alle Elemente sollten ihre Ă€ußeren Valenzelektronenschalen aufweisen. Eine ĂŒbliche Verbindung, die eine kovalente Bindung aufweist, ist Natrium (Na) und Chlor (Cl). Natrium hat ein Valenzelektron, und Chlor hat sieben. Indem sie das Elektron von Natrium teilen, können beide Elemente eine vollstĂ€ndige Ă€ußere Schale haben. Eine ĂŒbliche ionische Bindung ist Wasserstoff (H) und Chlor. Wasserstoff hat ein Ă€ußeres Valenzelektron, genau wie Natrium; Wasserstoff hat jedoch nur ein Elektron. Chlor nimmt Wasserstoffelektronen. Es teilt nicht. Wiederholen Sie dies mit anderen Karten und erzeugen Sie unterschiedliche kovalente und ionische Bindungen.

WĂ€rmeprĂŒfung

Kovalente und ionische Bindungen haben unterschiedliche BindungsstĂ€rken. Durch das HinzufĂŒgen von Energie - in den meisten FĂ€llen WĂ€rme - werden diese Unterschiede innerhalb weniger Minuten sichtbar. Nimm eine bekannte kovalent gebundene Verbindung und erhitze sie. Die Verbindung sollte nach nur wenigen Minuten schmelzen. Stellen Sie eine ionische Verbindung zur VerfĂŒgung und erhitzen Sie sie. Die ionische Bindung sollte nicht unter der Hitze brechen, die in einer Laborumgebung bereitgestellt wird.

Auflösungs-Test

Ein weiterer Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen ist ihre FĂ€higkeit, sich aufzulösen. Verwenden Sie sowohl Wasser als auch Ethanol. Lösen Sie Verbindungen in beiden FlĂŒssigkeiten auf. Sowohl kovalente als auch ionische Verbindungen lösen sich in Wasser auf. In Ethanol lösen sich jedoch nur kovalent gebundene Verbindungen. Ionische Verbindungen lösen sich nicht in Ethanol.

Stromleitung

Sobald die Verbindungen in Wasser gelöst sind, können sie getestet werden, um zu sehen, ob sie ElektrizitÀt transportieren. Kovalente Bindungen werden keine ElektrizitÀt transportieren. Gelöste ionische Verbindungen werden ElektrizitÀt transportieren.

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