Wie man Mole, MolaritÀt und Volumen ineinander umwandelt

MolaritĂ€t beschreibt die Menge an MolekĂŒlen pro Volumeneinheit.

In der Chemie und Physik beschreibt ein Mol eine Menge einer Substanz in Gramm, die seiner Atommasse entspricht. Zum Beispiel hat ein Mol Aluminium eine Masse von 13 Gramm, da es eine Atommasse von 13 aufweist. Auch enthĂ€lt ein Mol einer Substanz Avogadros Anzahl von Atomen, nĂ€mlich 6,02 mal 10 zur StĂ€rke 23. Die MolaritĂ€t oder Konzentration von Eine Lösung entspricht der Anzahl der Mole in der Lösung geteilt durch ihr Volumen. Die Umwandlung zwischen Molen, MolaritĂ€t und Volumen wird hĂ€ufig in wissenschaftlichen Problemen durchgefĂŒhrt.

Berechnen Sie die MolaritÀt einer Lösung in Mol pro Liter, Mol und Volumen in Litern angegeben, indem Sie die Molzahl durch das Volumen dividieren. Zum Beispiel hat eine 5,0-Liter-Lösung, die 10,0 Mol enthÀlt, eine MolaritÀt von 2,0 Mol pro Liter.

Bestimmen Sie die Molzahl in einer Lösung mit bekannter MolaritÀt und Volumen, indem Sie die MolaritÀt in Mol pro Liter mit dem Volumen in Litern multiplizieren - ein Beispiel ist eine 2,0-Liter-Lösung mit einer MolaritÀt von 3,0 Mol pro Liter. In der Lösung befinden sich 6,0 Mol.

Berechnen Sie das Volumen einer Lösung in Litern, gegeben die Anzahl der Mole und MolaritÀt, indem Sie die Molzahl durch die MolaritÀt in Moleinheiten pro Liter dividieren. Zum Beispiel hat eine Lösung, die 6,0 Mol enthÀlt und eine MolaritÀt von 3,0 Mol pro Liter aufweist, ein Volumen von 2,0 Mol pro Liter.

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