So finden Sie eine √Ąquivalenzpunkt-Titration

So finden Sie eine √Ąquivalenzpunkt-Titration

Titration ist das chemische √Ąquivalent eines Messstabs - ein Weg, um die Konzentration einer unbekannten Chemikalie in einer Probe zu messen. Bei der Durchf√ľhrung von Titrationen ist das Titriermittel die Substanz, die hinzugef√ľgt wird, um die Chemikalie in der Probe, die als Analyt bezeichnet wird, zu neutralisieren. Der √Ąquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die gesamte Chemikalie im Analyten neutralisiert wurde. Bei allgemeinen chemischen Tests werden Sie manchmal gebeten, die Menge an Titriermittel zu finden, die erforderlich ist, um den √Ąquivalenzpunkt und den pH-Wert bei √Ąquivalenz zu erreichen.

Bestimme die Anzahl der urspr√ľnglich im Analyten vorhandenen Mole S√§ure oder Base. Wenn Sie ein Problem mit einer Chemiepr√ľfung l√∂sen, wird Ihnen dieser Wert normalerweise zugewiesen, obwohl Sie m√∂glicherweise von der Konzentration in die Anzahl der Mole umrechnen m√ľssen. Der einfachste Weg dazu ist, die Konzentration mit der Anzahl der Liter Analyt zu multiplizieren, die Sie haben. Wenn Sie dagegen mit einer Probe im Labor arbeiten, m√ľssen Sie m√∂glicherweise zuerst ein Titrationsexperiment durchf√ľhren.

Schreiben Sie die chemische Gleichung f√ľr die Reaktion zwischen Analyt und Titriermittel auf. Beachten Sie das Verh√§ltnis zwischen den Reaktanten - ist es Eins-zu-Eins oder brauchen Sie zwei oder drei Molek√ľle eines Reaktanten f√ľr jedes Molek√ľl des anderen?

Verwenden Sie das Verh√§ltnis der Reaktanten, um zu berechnen, wie viel Titrant ben√∂tigt wird, um den Analyten zu neutralisieren. Wenn Sie zum Beispiel zwei Molek√ľle Titrant f√ľr jedes Analytmolek√ľl ben√∂tigen, ist die Anzahl der ben√∂tigten Mol Titranten doppelt so gro√ü wie die Anzahl der Mole des Analyten.

Teilen Sie die Anzahl der ben√∂tigten Mole Titriermittel durch die Konzentration des Titriermittels (seine Molarit√§t), um das Titriermittelvolumen zu finden, das erforderlich ist, um den √Ąquivalenzpunkt zu erreichen. Dies kann alles sein, was Sie brauchen; Wenn das Problem Sie auffordert, den pH-Wert bei √Ąquivalenz zu finden, m√ľssen Sie jedoch mehrere weitere Schritte ausf√ľhren.

Bestimmen Sie, ob der Analyt eine starke oder schwache S√§ure oder Base ist. Das Titriermittel wird fast immer eine starke S√§ure oder Base sein, weil es schwieriger ist, den √Ąquivalenzpunkt zu bestimmen, wenn stattdessen eine schwache S√§ure oder Base als Titriermittel verwendet wird. Wenn der Analyt eine starke S√§ure oder Base ist, betr√§gt der pH-Wert bei √Ąquivalenz 7. Wenn dies nicht der Fall ist, m√ľssen Sie einen weiteren Schritt durchf√ľhren.

Bestimmen Sie, ob das durch die Neutralisationsreaktion erzeugte Salz sauer oder basisch ist. Eine starke Base, die einer schwachen S√§ure zugesetzt wird, erzeugt ein schwach basisches Salz; eine starke S√§ure, die zu einem schwachen basischen Mittel gegeben wird, wird ein schwach saures Salz ergeben. Identifiziere nun das Salz, das durch die Reaktion erzeugt wurde, unter Verwendung der chemischen Gleichung, die du in Schritt 2 geschrieben hast. Die Menge des Salzes, das bei der √Ąquivalenz vorhanden ist, wird gleich der Anzahl der urspr√ľnglich im Analyten vorhandenen S√§ure oder Base sein.

Verwenden Sie die Gleichgewichtskonstante, um die Konzentration von Hydronium- oder Hydroxidionen bei √Ąquivalenz zu bestimmen. Das Ka oder Kb f√ľr das saure Salz oder die Base wird Ihnen normalerweise auf einer Pr√ľfung gegeben; Sie k√∂nnen von Ka nach Kb mit der Gleichung (Ka) (Kb) = Kw, wobei Kw 1x10 ist, zur -14, der Autoprotolysekonstante von Wasser, umrechnen. Die Gleichgewichtskonstante f√ľr eine schwache S√§ure oder Base ist wie folgt: Ka = x¬≤ / a, wobei a die Konzentration des sauren Salzes oder der sauren S√§ure bei √Ąquivalenz ist.

Nehmen Sie den negativen Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration (wenn das Salz eine schwache Säure ist), um den pH-Wert zu finden. Wenn das Salz eine schwache Base ist, nehmen Sie den negativen Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration und subtrahieren Sie ihn von 14, um den pH-Wert zu finden.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Wenn Sie ein Diagramm der pH-Werte w√§hrend einer Titration betrachten, hat die Kurve typischerweise eine sigmoide Form (mehr oder weniger), wenn die S√§ure oder Base in dem Analyten monoprotisch ist. Der √Ąquivalenzpunkt liegt in der Mitte des steilen Abschnitts oder "Klippe" auf der Kurve.

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