So finden Sie eine Äquivalenzpunkt-Titration

So finden Sie eine Äquivalenzpunkt-Titration

Titration ist das chemische Äquivalent eines Messstabs - ein Weg, um die Konzentration einer unbekannten Chemikalie in einer Probe zu messen. Bei der Durchführung von Titrationen ist das Titriermittel die Substanz, die hinzugefügt wird, um die Chemikalie in der Probe, die als Analyt bezeichnet wird, zu neutralisieren. Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die gesamte Chemikalie im Analyten neutralisiert wurde. Bei allgemeinen chemischen Tests werden Sie manchmal gebeten, die Menge an Titriermittel zu finden, die erforderlich ist, um den Äquivalenzpunkt und den pH-Wert bei Äquivalenz zu erreichen.

Bestimme die Anzahl der ursprünglich im Analyten vorhandenen Mole Säure oder Base. Wenn Sie ein Problem mit einer Chemieprüfung lösen, wird Ihnen dieser Wert normalerweise zugewiesen, obwohl Sie möglicherweise von der Konzentration in die Anzahl der Mole umrechnen müssen. Der einfachste Weg dazu ist, die Konzentration mit der Anzahl der Liter Analyt zu multiplizieren, die Sie haben. Wenn Sie dagegen mit einer Probe im Labor arbeiten, müssen Sie möglicherweise zuerst ein Titrationsexperiment durchführen.

Schreiben Sie die chemische Gleichung für die Reaktion zwischen Analyt und Titriermittel auf. Beachten Sie das Verhältnis zwischen den Reaktanten - ist es Eins-zu-Eins oder brauchen Sie zwei oder drei Moleküle eines Reaktanten für jedes Molekül des anderen?

Verwenden Sie das Verhältnis der Reaktanten, um zu berechnen, wie viel Titrant benötigt wird, um den Analyten zu neutralisieren. Wenn Sie zum Beispiel zwei Moleküle Titrant für jedes Analytmolekül benötigen, ist die Anzahl der benötigten Mol Titranten doppelt so groß wie die Anzahl der Mole des Analyten.

Teilen Sie die Anzahl der benötigten Mole Titriermittel durch die Konzentration des Titriermittels (seine Molarität), um das Titriermittelvolumen zu finden, das erforderlich ist, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Dies kann alles sein, was Sie brauchen; Wenn das Problem Sie auffordert, den pH-Wert bei Äquivalenz zu finden, müssen Sie jedoch mehrere weitere Schritte ausführen.

Bestimmen Sie, ob der Analyt eine starke oder schwache Säure oder Base ist. Das Titriermittel wird fast immer eine starke Säure oder Base sein, weil es schwieriger ist, den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, wenn stattdessen eine schwache Säure oder Base als Titriermittel verwendet wird. Wenn der Analyt eine starke Säure oder Base ist, beträgt der pH-Wert bei Äquivalenz 7. Wenn dies nicht der Fall ist, müssen Sie einen weiteren Schritt durchführen.

Bestimmen Sie, ob das durch die Neutralisationsreaktion erzeugte Salz sauer oder basisch ist. Eine starke Base, die einer schwachen Säure zugesetzt wird, erzeugt ein schwach basisches Salz; eine starke Säure, die zu einem schwachen basischen Mittel gegeben wird, wird ein schwach saures Salz ergeben. Identifiziere nun das Salz, das durch die Reaktion erzeugt wurde, unter Verwendung der chemischen Gleichung, die du in Schritt 2 geschrieben hast. Die Menge des Salzes, das bei der Äquivalenz vorhanden ist, wird gleich der Anzahl der ursprünglich im Analyten vorhandenen Säure oder Base sein.

Verwenden Sie die Gleichgewichtskonstante, um die Konzentration von Hydronium- oder Hydroxidionen bei Äquivalenz zu bestimmen. Das Ka oder Kb für das saure Salz oder die Base wird Ihnen normalerweise auf einer Prüfung gegeben; Sie können von Ka nach Kb mit der Gleichung (Ka) (Kb) = Kw, wobei Kw 1x10 ist, zur -14, der Autoprotolysekonstante von Wasser, umrechnen. Die Gleichgewichtskonstante für eine schwache Säure oder Base ist wie folgt: Ka = x² / a, wobei a die Konzentration des sauren Salzes oder der sauren Säure bei Äquivalenz ist.

Nehmen Sie den negativen Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration (wenn das Salz eine schwache Säure ist), um den pH-Wert zu finden. Wenn das Salz eine schwache Base ist, nehmen Sie den negativen Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration und subtrahieren Sie ihn von 14, um den pH-Wert zu finden.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Wenn Sie ein Diagramm der pH-Werte während einer Titration betrachten, hat die Kurve typischerweise eine sigmoide Form (mehr oder weniger), wenn die Säure oder Base in dem Analyten monoprotisch ist. Der Äquivalenzpunkt liegt in der Mitte des steilen Abschnitts oder "Klippe" auf der Kurve.

So finden Sie eine Äquivalenzpunkt-Titration

FAQ - 💬

❓ Wo liegt der Halbäquivalenzpunkt?

👉 Halbäquivalenzpunkt. Diesen Punkt betrachtet man nur bei der Titration von schwachen Säuren oder Basen. Am Halbäquivalenzpunkt sind die Hälfte der Säure oder Base neutralisiert. Bei schwachen Säuren oder Basen befindet sich der Halbäquivalenzpunkt im Pufferbereich.

❓ Warum liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration der Essigsäure im alkalischen Bereich?

👉 Das liegt daran, dass am Äquivalenzpunkt die gesamte Essigsäure neutralisiert wurde und die Lösung dann Natriumacetat (C2H3NaO2) enthält. Natriumacetat reagiert in wässriger Lösung schwach basisch, weshalb der Äquivalenzpunkt im schwach basischen Bereich liegt.

❓ Warum der Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration nicht immer bei pH 7 liegt?

👉 Titriert man gleich starke Säuren und Basen miteinander (pKS(Säure) = pKB(Base)), so ist der Äquivalenzpunkt in wässriger Lösung gleich dem Neutralpunkt, (der pH-Wert ist 7). Titriert man dagegen unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander, so ist die entstehende Lösung beim Äquivalenzpunkt nicht neutral.Сохраненная копия

❓ Wie berechne ich die Titration?

👉 Die Stoffmengen können mithilfe der Formel n = c * V berechnet werden, wobei n die Stoffmenge in Mol, c die Konzentration in Mol pro Liter und V das Volumen in Litern ist.Сохраненная копия

❓ Wie erkennt man den Äquivalenzpunkt?

👉 Die TitrationskurveDies erkennst du daran, dass der Äquivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt, also einem pH-Wert von 7 entspricht. Sind Säure und Base unterschiedlich stark, verschiebt sich der Äquivalenzpunkt in den basischen oder sauren Bereich.

❓ Wie erkennt man den Halbäquivalenzpunkt?

👉 Den Äquivalenzpunkt erkennt man am pH-Sprung. Der Halbäquivalenzpunkt ist bei der Hälfte dieses Laugen- volumens erreicht. Man liest den pH-Wert bei diesem Laugen- volumen ab und erhält den p KS-Wert.

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