Wie man Protonen, Neutronen und Elektronen herausfindet

Die periodischen Tabellen ordnen Elemente durch Erhöhen der Ordnungszahl an.

Atome bestehen aus einem dichten Kern oder Kern, der positiv geladene Teilchen enthĂ€lt, die Protonen genannt werden, und ungeladene Teilchen, die Neutronen genannt werden. Negativ geladene Elektronen besetzen etwas begrenzte Bereiche außerhalb des Kerns, die sogenannten Orbitale. Protonen und Neutronen wiegen fast 2000-mal mehr als Elektronen und reprĂ€sentieren daher fast die gesamte Masse eines Atoms. FĂŒr jedes gegebene Element im Periodensystem ist die Anzahl der Protonen in den Kernen seiner Atome konsistent. Jedes Kohlenstoffatom enthĂ€lt beispielsweise sechs Elektronen. Die Anzahl der Elektronen entspricht der Anzahl der Protonen in einem neutralen Atom, aber Atome können wĂ€hrend chemischer Reaktionen Elektronen aufnehmen oder abgeben. Die Anzahl der Neutronen variiert auch von Atom zu Atom. Chemiker beziehen sich auf Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen als Isotope. Das VerstĂ€ndnis dieser Begriffe ist der SchlĂŒssel zur Bestimmung der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Isotop.

Identifizieren Sie die Massenzahl des Isotops von seinem Symbol. Laut Konvention geben Wissenschaftler die Massenzahl eines Isotops als hochgestellte Zahl vor dem Elementsymbol an, wie 235U, oder mit einem Bindestrich nach dem Symbol, wie in U-235.

Bestimmen Sie die Anzahl der Protonen im Kern des Isotops, indem Sie ihre Ordnungszahl im Periodensystem der Elemente finden. Das Periodensystem ordnet Elemente durch Erhöhen der Ordnungszahl an. U zum Beispiel stellt das chemische Symbol fĂŒr Uran dar und besitzt eine Ordnungszahl von 92. Dies bedeutet, dass alle Uranatome 92 Protonen in ihrem Kern enthalten.

Berechnen Sie die Anzahl der im Isotop enthaltenen Elektronen, indem Sie angeben, ob das Symbol eine Ladung enthĂ€lt. Die Chargennotation stellt entweder eine positive oder eine negative Zahl dar, die normalerweise nach dem chemischen Symbol hochgestellt ist, z. B. 235U (4+). Dies deutet darauf hin, dass das Uranatom vier Elektronen verloren hat. In Abwesenheit einer angegebenen Ladung besitzt das Isotop eine Ladung von Null und seine Anzahl an Elektronen entspricht seiner Anzahl an Protonen. Ziehen Sie positive Ladungen von der Ordnungszahl ab oder fĂŒgen Sie negative Ladungen hinzu, wenn das Symbol eine angegebene Ladung enthĂ€lt. Das 235U (4+) zum Beispiel wĂŒrde 92 - 4 = 88 Elektronen enthalten.

Finden Sie die Anzahl der Neutronen im Isotop, indem Sie die Anzahl der Protonen von der im Symbol angegebenen Massenzahl subtrahieren. Zum Beispiel enthÀlt 235U, das 92 Protonen enthÀlt, 235 - 92 = 143 Neutronen.

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