Wie man die Energie von einer Mole eines Photons abbildet

Wie man die Energie von einer Mole eines Photons abbildet

Licht ist eine einzigartige Form von Energie, da es Eigenschaften von Teilchen und Wellen aufweist. Die fundamentale Einheit des Lichts, die diese "Welle-Teilchen" -DualualitÀt anzeigt, wird ein Photon genannt. Genauer gesagt sind Photonen Wellenpakete, die eine bestimmte WellenlÀnge und Frequenz enthalten, wie durch die Art des Lichts bestimmt. Die Energie eines Photons wird von diesen beiden Eigenschaften beeinflusst. Daher kann die Energie von einem Mol Photonen bei einer bekannten WellenlÀnge oder Frequenz berechnet werden.

Identifizieren Sie die WellenlÀnge oder Frequenz des Lichtstrahls. Die WellenlÀnge wird normalerweise in Nanometern (nm) angegeben und sollte zur Energieberechnung in Meter umgewandelt werden. Es sollte angemerkt werden, dass es sehr einfach ist, zwischen Frequenz und WellenlÀnge unter Verwendung der Lichtgeschwindigkeit zu konvertieren, da die Lichtgeschwindigkeit gleich dem Produkt der Frequenz und der WellenlÀnge ist. Man nehme beispielsweise an, dass Licht eine gegebene WellenlÀnge von 500 nm hat; wandle diese Messung in Meter um, indem du mit 10 ^ -9 multiplizierst. Somit sind 500 nm gleich 5,0 x 10 ^ -7 m.

Setzen Sie diesen Wert in die Gleichung fĂŒr die Photonenenergie ein. Die Energie eines Photons entspricht dem Produkt der Lichtgeschwindigkeit (3,0 x 10 ^ 8 m / s) und der Planckschen Konstante (6,63 x 10 ^ -34) geteilt durch die WellenlĂ€nge. Daher wĂŒrde die Energie eines Photons mit dem Beispielproblem 3,9 x 10 ^ -19 Joule betragen. Energie des Photons = [(Lichtgeschwindigkeit)(Planck'sche Konstante)] / WellenlĂ€nge Energie des Photons = [(3.0 x 10 ^ 8)(6,63 × 10 ^ -34)] / (5 × 10 ^ -7) = 3,9 × 10 ^ -19 Joule

Multiplizieren Sie diesen Wert mit der Avogadro-Zahl, um die Energie von einem Mol Photonen zu identifizieren. Avogadros Zahl identifiziert die Anzahl der MolekĂŒle oder Teilchen in einem Mol einer bestimmten Substanz und ist gleich 6,02 x 10 ^ 23. Daher ist der Wert, der im vorherigen Schritt berechnet wurde, die Energie eines Teilchens und muss mit der Avogadro-Zahl multipliziert werden, um die Energie von einem Mol zu identifizieren. (3,9 × 10 ^ -19) * (6,02 × 10 ^ 23) = 2,3 × 10 ^ 5 Joule

Teilen Sie Mit Ihren Freunden