Wie man die Anzahl der Elektronen mit Quantenzahlen bestimmt

Wie man die Anzahl der Elektronen mit Quantenzahlen bestimmt

Stellen Sie sich vor, wenn Englisch keine Wörter hätte, um "groß" oder "klein", "rund" oder "quadratisch", "horizontal" oder "vertikal" zu beschreiben. Kommunikation wäre bestenfalls peinlich und Missverständnisse wären reichlich vorhanden. Physiker benötigen auch Begriffe, um die Größe, Form und Orientierung der Elektronenorbitale in einem Atom zu beschreiben. Aber anstatt Wörter zu verwenden, benutzen sie Zahlen, die Quantenzahlen genannt werden. Jede dieser Zahlen entspricht einem anderen Attribut des Orbitals, das Physikern erlaubt, das genaue Orbital zu identifizieren, das sie diskutieren wollen. Sie beziehen sich auch auf die Gesamtzahl der Elektronen, die ein Atom halten kann, wenn dieses Orbital seine äußere oder Valenzschale ist.

Subtrahiere 1 von der ersten oder Hauptquantenzahl. Da die Orbitale der Reihe nach gef√ľllt werden m√ľssen, sagt dies Ihnen die Anzahl der Orbitale, die bereits voll sein m√ľssen. Zum Beispiel hat ein Atom mit den Quantenzahlen 4,1,0 eine Hauptquantenzahl von 4. Dies bedeutet, dass 3 Orbitale bereits voll sind.

F√ľgen Sie die maximale Anzahl von Elektronen hinzu, die jedes volle Orbital aufnehmen kann. Notieren Sie diese Nummer zur sp√§teren Verwendung. Zum Beispiel kann das erste Orbital zwei Elektronen enthalten; der zweite, acht; und die dritte, 18. Daher k√∂nnen die drei Orbitale zusammen 28 Elektronen enthalten.

Identifiziere die Subshell, die durch die zweite oder eckige Quantenzahl repräsentiert wird. Die Zahlen 0 bis 3 repräsentieren die Unterfelder "s", "p", "d" und "f". Zum Beispiel identifiziert 1 eine "p" Unterschale.

F√ľgen Sie die maximale Anzahl an Elektronen hinzu, die jede vorherige Subshell aufnehmen kann. Zum Beispiel, wenn die Quantenzahl eine "p" Unterschale anzeigt, addiere die Elektronen in der "s" Unterschale (2).

Addiere diese Zahl zu den Elektronen, die in den unteren Orbitalen enthalten sind. Zum Beispiel 28 + 2 = 30.

Bestimmen Sie, wie viele Orientierungen der Unterschale m√∂glich sind, indem Sie den Bereich der legitimen Werte f√ľr die dritte oder magnetische Quantenzahl bestimmen. Wenn die Winkelquantenzahl gleich "1" ist, kann die magnetische Quantenzahl eine beliebige Zahl zwischen "1" und "-l" einschlie√ülich sein. Wenn zum Beispiel die Winkelquantenzahl 1 ist, kann die magnetische Quantenzahl 1, 0 oder -1 sein.

Z√§hlen Sie die Anzahl der m√∂glichen Subshell-Orientierungen bis einschlie√ülich derjenigen, die durch die magnetische Quantenzahl angezeigt wird. Beginnen Sie mit der niedrigsten Nummer. Zum Beispiel repr√§sentiert 0 die zweite m√∂gliche Orientierung f√ľr die Unterebene.

Addiere zwei Elektronen f√ľr jede der Orientierungen zu der vorherigen Elektronensumme. Dies ist die Gesamtzahl der Elektronen, die ein Atom durch dieses Orbital aufnehmen kann. Zum Beispiel, da 30 + 2 + 2 = 34, ein Atom mit einer Valenzschale, beschrieben durch die Zahlen 4,1,0, h√§lt ein Maximum von 34 Elektronen.

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