Wie man von Molen pro Liter in Prozent umrechnet

Die Konzentration stellt die Menge der in der Lösung gelösten Verbindung dar. MolaritĂ€t ist die Anzahl der Mole einer Substanz in 1 Liter der Lösung. Eine andere Einheit der Konzentration, Gewichtsprozent, bezieht sich auf das VerhĂ€ltnis der Masse des gelösten Stoffes (einer gelösten Substanz) zu der Masse der Lösung. Die Umwandlung zwischen Konzentrationen ist hĂ€ufig fĂŒr verschiedene Probleme in der Chemie erforderlich.

Bestimmen Sie atomare Massen von Elementen, die die gelöste Verbindung enthalten, unter Verwendung des Periodensystems der Elemente. Wenn beispielsweise die Verbindung in der Lösung Kaliumchlorid (KCl) ist, ist die Atommasse von Kalium (K) 39 und diejenige von Chlor (Cl) ist 35,5.

Multiplizieren Sie die Atommasse mit der Anzahl der jeweiligen Atome im MolekĂŒl und addieren Sie dann die Produkte, um die Molmasse zu berechnen. In diesem Beispiel ist die Molmasse von KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Multiplizieren Sie die Molmasse der Verbindung mit der MolaritĂ€t, um die Menge der gelösten Substanz in einem Liter der Lösung zu berechnen. Zum Beispiel enthĂ€lt 0,5 M KCl-Lösung 74,5 × 0,5 = 37,25 g des Salzes.

Multiplizieren Sie die Dichte der Lösung mit 1.000 ml (1 Liter), um die Masse der 1L der Lösung zu berechnen. Wenn beispielsweise die Dichte der 0,5 M KCl-Lösung 1,1 g / ml betrĂ€gt, betrĂ€gt das Gewicht von 1 Liter der Lösung 1,1 × 1.000 = 1.100 g.

Teilen Sie die Masse der gelösten Verbindung durch die Masse der Lösung und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100, um den Prozentsatz zu berechnen. In diesem Beispiel ist die Lösung von KCl (37,25 × 1100) × 100 = 3,39 Prozent.

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