Wie man den pKa von Essigsäure berechnet

Der Essig in diesem Glas ist eine verdünnte Lösung von Essigsäure.

Die Säuredissoziationskonstante oder Ka ist ein Maß für die Stärke einer Säure, d. H. Wie leicht sie ein Wasserstoffion oder ein Proton abgibt. Der negative Logarithmus des Ka ist der pKa. Häufig werden pKa-Werte verwendet, weil sie einfacher zu schreiben sind als Ka-Werte, die normalerweise so klein sind, dass sie in wissenschaftlicher Notation geschrieben werden müssen. Sie können den Ka mit experimentellen Daten finden; Wenn Sie jedoch gebeten werden, den pKa-Wert von Essigsäure im Rahmen einer Hausaufgabe für eine chemische Einsteigerklasse zu berechnen, können Sie die folgenden einfachen Schritte befolgen.

Schreiben Sie die Informationen auf, mit denen Sie beginnen müssen. Eine Hausaufgabe oder eine Quizfrage in einer chemischen Einsteigerklasse gibt Ihnen typischerweise den pH-Wert der Lösung und die Konzentration der Essigsäure in Moleinheiten pro Liter.

Konvertieren von pH in Wasserstoffionenkonzentration unter Verwendung der folgenden Gleichung: [H +] oder Wasserstoffionenkonzentration = 10 zu -pH. Wenn der pH beispielsweise 2 ist, ist die Wasserstoffionenkonzentration 10 zu dem negativen 2. Man beachte, dass in der Chemie die Konzentration einer Substanz in Lösung oft durch Schreiben der Formel der Substanz in Klammern angegeben wird.

Schreiben Sie die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziationskonstante aus. Die Gleichung ist wie folgt: Ka = [Acetat] [H +] / [Essigsäure], wobei [Acetat] die Konzentration von Acetatanionen ist, [Essigsäure] ist die Konzentration von Essigsäure und [H +] ist die Konzentration von Wasserstoff Ionen.

Machen Sie eine Annahme, um die Gleichung zu lösen. Obwohl die Autoprotolyse von Wasser eine geringe Anzahl von Wasserstoffionen liefert, ist diese Menge ziemlich vernachlässigbar. Um unsere Berechnung zu vereinfachen, nehmen wir an, dass alle Wasserstoffionen in der Lösung von Molekülen der Essigsäure gespendet wurden. Dies bedeutet, dass die Konzentration der Acetatanionen und die Konzentration der Wasserstoffionen gleich sind. Basierend auf dieser Logik können wir auch die Wasserstoffionenkonzentration von der anfänglichen Essigsäurekonzentration subtrahieren, um die Essigsäurekonzentration im Gleichgewicht zu finden.

Stecke die Acetatkonzentration, die Wasserstoffionenkonzentration und die Essigsäurekonzentration in die Gleichung der Gleichgewichtskonstanten, um das Ka zu finden.

Nimm das negative Protokoll des Ka, um den pKa und die Antwort für dein Hausaufgabenproblem zu finden.

Spitze

Überprüfe deine Antwort gegen das Buch. Wenn Ihr Buch nicht den pKa-Wert von Essigsäure auflistet, ist der akzeptierte Wert 4,75.

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