Wie man die PKA in der Titration berechnet

Wie man die PKA in der Titration berechnet

Eine Titration ist ein chemisches Experiment, bei dem man mit einer Glasröhre (BĂŒrette) und einem Becherglas "titriert" - eine Substanz in eine andere titriert. In einer SĂ€ure-Base-Titration, man eine Base in einer SĂ€ure titrieren, bis er seine „Äquivalenzpunkt“ erreicht oder eine neutrale Lösung mit einem pH-Wert von 7. Bevor dies geschieht, ist die Lösung im Becherglas eine „Pufferlösung“ eine welches Änderungen des pH widersteht, wenn Sie kleine Mengen SĂ€ure hinzufĂŒgen. Sie können das Ausmaß, in dem Ihre SĂ€ure dissoziiert - und somit den pH-Wert der Lösung Ă€ndert - mit ihrem "pKa" -Wert darstellen, und Sie können diesen Wert anhand von Daten aus Ihrem Titrationsexperiment berechnen.

WĂ€hlen Sie einen Punkt auf Ihrer Titrationskurve vor dem Äquivalenzpunkt und notieren Sie den pH-Wert, der die vertikale Koordinate der Kurve darstellt. Nehmen wir zum Beispiel an, Sie analysieren eine Lösung zu einem Zeitpunkt, an dem ihr pH-Wert 5,3 betrĂ€gt.

Bestimmen Sie zu diesem Zeitpunkt das VerhĂ€ltnis der SĂ€ure zu ihrer konjugierten Base, wobei Sie die Menge berĂŒcksichtigen mĂŒssen, die Sie hinzufĂŒgen mĂŒssen, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Angenommen, Sie mĂŒssten 40 ml hinzufĂŒgen, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Wenn Sie zu dem Zeitpunkt, an dem der pH-Wert 5,3 betrĂ€gt, 10 ml hinzugefĂŒgt haben, bedeutet dies, dass Sie ein Viertel des Weges zum Äquivalenzpunkt sind. Mit anderen Worten, drei Viertel der SĂ€ure mĂŒssen noch neutralisiert werden, und die konjugierte Base der SĂ€ure macht zu diesem Zeitpunkt ein Viertel der Lösung aus.

Schließen Sie Ihre Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), wobei [A] die Konzentration der konjugierten Base und [HA] die Konzentration der konjugierten SĂ€ure. Denken Sie daran, dass Sie, da Sie den pH-Wert als Funktion des Volumens des Titranten gemessen haben, nur das VerhĂ€ltnis von konjugierter Base zu SĂ€ure kennen mĂŒssen. Zu dem Zeitpunkt, an dem die Beispiellösung einen pH von 5,3 aufwies, war dies (1/4) / (3/4) oder 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; also 5,3 + 0,48 = pKa + -48 + 0,48 oder pKa = 5,78.

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