Wie man H3O und OH berechnet

SĂ€uren haben einen pH-Wert von weniger als 7.

Wenn Sie beschreiben, wie sauer oder basisch eine Lösung ist, beschreiben Sie die Konzentration von zwei seiner Ionen. Das erste, Hydronium (H3O +), entsteht, wenn ein Wasserstoffion aus Wasser oder einem gelösten Stoff sich an ein WassermolekĂŒl anlagert. Das zweite, Hydroxid (OH-), bildet sich, wenn ein gelöster Stoff in Hydroxid dissoziiert oder wenn ein MolekĂŒl Wasser ein Wasserstoffion verliert. Der pH-Wert einer Lösung beschreibt sowohl die Hydronium- als auch die Hydroxidkonzentration unter Verwendung einer logarithmischen Skala.

Multiplizieren Sie den pH-Wert der Lösung mit -1. Stellen Sie sich zum Beispiel eine Lösung mit einem pH-Wert von 3,3 - 3,3 x -1 = -3,3 vor.

Raise 10 auf die Kraft des Ergebnisses - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 oder etwa 5 x 10 ^ -4. Dies ist die Konzentration von Hydroniumionen, gemessen in Mol pro Liter.

Subtrahiere 14 vom pH - 3,3 - 14 = -10,7.

Raise 10 zu dem Ergebnis - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11 oder etwa 2.0 x 10 ^ -11. Dies ist die Konzentration von Hydroxid in der Lösung, gemessen in Mol pro Liter.

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