Wie man Kationen und Anionen berechnet

Chemiker m├╝ssen oft wissen, wie viele Kationen und Anionen in einer L├Âsung sind.

Wenn sich ein ionisches Molek├╝l wie Kochsalz in Wasser aufl├Âst, trennt es sich in Anionen und Kationen. Anionen sind Atome oder Molek├╝le, die negativ geladen sind, weil sie eines von mehreren zus├Ątzlichen Elektronen haben. Kationen sind Atome oder Molek├╝le, die positiv geladen sind, weil ihnen ein oder mehrere Elektronen fehlen. Die Berechnung der Konzentration eines Ions, die entsteht, wenn sich ein ionisches Molek├╝l in Wasser aufl├Âst, ist nicht schwierig, solange man die L├Âslichkeitskonstante des Molek├╝ls und die Konzentration des entgegengesetzt geladenen Ions kennt.

Betrachten Sie das ionische Molek├╝l, das Sie untersuchen, und bestimmen Sie, wie es sich in Wasser aufl├Âst - was sind die resultierenden Kationen und Anionen. Zum Beispiel liefert Blei (II) fluorid, PbFl2, Bleikationen und Fluoranionen. Im Allgemeinen werden die Molek├╝lformeln ionischer Molek├╝le zuerst mit dem Kation geschrieben.

Schau dir die L├Âslichkeitsproduktkonstante deines Molek├╝ls an. Die L├Âslichkeitsproduktkonstante spiegelt wider, wie gr├╝ndlich sich das ionische Molek├╝l in einer 1-molaren (M) L├Âsung aufl├Âst. Die zweite Verkn├╝pfung im Abschnitt Referenzen enth├Ąlt die L├Âslichkeitskonstanten f├╝r viele ionische Molek├╝le. Von dort sehen wir, dass die L├Âslichkeitskonstante f├╝r Blei (II) fluorid 1,1 ├Ś 10 ^ -7 betr├Ągt.

Schreiben Sie die allgemeine Gleichung f├╝r die L├Âslichkeitsproduktkonstante und tragen Sie dann die Details f├╝r das Molek├╝l ein, das Sie untersuchen. Die L├Âslichkeitsproduktkonstante f├╝r ein generisches ionischen Molek├╝l AyBz ist:

L├Âslichkeitskonstante = (Konzentration von A) ^ y x (Konzentration von B) ^ z

Wenn wir ein Mol PbFl2 zu gen├╝gend Wasser hinzuf├╝gen, um uns eine PbFl2-Gesamtkonzentration von 1 Molar (M) zu geben, sieht unsere Gleichung so aus:

1,1 x 10 ^ -7 = (Konzentration des Pb-Kations) ^ 1 x (Konzentration des Fl-Anions) ^ 2))

Erlernen Sie die Konzentration von entweder dem Kation oder dem Anion, um f├╝r das andere zu l├Âsen. Sie k├Ânnen die Konzentration eines Ions nicht berechnen, ohne das andere zu kennen. Probleme in Chemieb├╝chern geben immer eins; Im Labor m├╝sste man die Konzentration eines der Ionen mittels Titration messen. Stellen Sie sich in unserem Beispiel vor, dass die Konzentration des Fluoranions in L├Âsung 3,0 x 10 ^ -3 M betrug.

Die L├Âsung der L├Âslichkeitskonstantengleichung f├╝r die Konzentration des Pb-Kations liefert uns:

Konzentration des Pb-Kations = 1,1 ├Ś 10 ^ -7 / Konzentration des F1-Anions

Einstecken der bekannten Konzentration der FI-Anionen ergibt.

Konzentration des Pb-Kations = 1,1 x 10 ^ -7 / 1,0 x 10-3 = 1,1 x 10 ^ -10 M

Die Konzentration an Bleikation in einer PbFI2-L├Âsung mit einer Fluoridanionenkonzentration von 1,0 x 10 ^ -3 M betr├Ągt 1,1 x 10 ^ -10 M.

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