Wie berechnet man die atomare Masse?

Zink hat eine Atommasse von 65,39 atomaren Masseneinheiten.

Jedes Element im Periodensystem hat eine atomare Masse - eine AnnĂ€herung an die Masse eines einzelnen Atoms dieses Elements. Da Atome so klein sind, wird eine bestimmte Einheit verwendet, um die Masse kleiner Mengen von Atomen zu messen. Sehr große Mengen an Atomen werden benötigt, um sehr kleine Einheiten wie Gramm und Unzen zu ergeben.

Wo finde ich die atomare Masse eines Elements?

Sie können die atomare Masse eines Elements im Periodensystem finden, das alle bekannten Elemente auflistet. Die atomare Masse ist die Zahl, die direkt unter dem Symbol fĂŒr das Element des Periodensystems steht. Die atomare Masse wird in atomaren Masseneinheiten oder amu angegeben, die zur Messung sehr kleiner Massen verwendet werden. Zum Beispiel hat Kohlenstoff - im Periodensystem als "C" bezeichnet - eine Atommasse von 12.0107 atomaren Masseneinheiten. Dies bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom eine Masse von etwa 12.0107 atomaren Masseneinheiten aufweist. Dies kann variieren, da ein Element, einschließlich Kohlenstoff, unterschiedliche Isotope aufweisen kann - Formen des Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen und somit unterschiedlichen Massen. Die atomare Masse, die im Periodensystem gezeigt wird, ist ein Durchschnitt, der darauf basiert, wie hĂ€ufig verschiedene Isotope in Bezug zueinander stehen.

Finden der Atommasse basierend auf der Atomzahl

Um herauszufinden, wie viel eine bestimmte Anzahl von Atomen in atomaren Masseneinheiten wiegt, multiplizieren Sie die atomare Masse mit der Anzahl der Atome. Beachten Sie, dass Sie dies normalerweise fĂŒr sehr viele Atome tun und einen Taschenrechner benötigen. Angenommen, Sie haben ein Problem, die Masse von 6,7 x 10 ^ 4 Kohlenstoffatomen zu finden. Um dies zu finden, multiplizieren Sie 6,7 x 10 ^ 4 mit der Atommasse: Masse = 6,7 × 10 ^ 4 × 12,0107 atomare Masseneinheiten = 8,047 × 10 ^ 5 atomare Masseneinheiten

Finde die Masse einer Mischung

Sie könnten auch aufgefordert werden, die Masse einer Mischung aus zwei oder drei verschiedenen Elementen zu finden. Multiplizieren Sie dazu die Anzahl der Atome jedes einzelnen Elements mit der atomaren Masse dieses Elements und addieren Sie dann diese Massen zusammen. Angenommen, Sie haben 6,0 x 10 ^ 3 Sauerstoffatome und 1,2 x 10 ^ 4 Wasserstoffatome. Sauerstoff hat eine atomare Masse von 15,9994 atomaren Masseneinheiten, Wasserstoff hat eine atomare Masse von 1,00794 atomaren Masseneinheiten. Multiplizieren Sie jede Anzahl von Atomen mit ihrer jeweiligen Atommasse und fĂŒgen Sie sie hinzu: Masse einer Verbindung = (6,0 × 10 ^ 3 × 15,9994 Atommasseneinheiten) + (1,2 × 10 ^ 4 × 1,00794 atomare Masseneinheiten) = (9,6 × 10 ^ 4 atomare Masseneinheiten) + (1,2 × 10 ^ 4 Atommasse) Einheiten) = 10,8 x 10 ^ 4 atomare Masseneinheiten

Konvertieren von atomaren Masseneinheiten in Gramm

Das Gramm gehört zu den hĂ€ufigsten Masseneinheiten in der Chemie. Da die atomaren Masseneinheiten so klein sind, braucht man eine große Zahl - 6.022 x 10 ^ 23 -, um ein einzelnes Gramm zu bilden. Dieser Betrag wird Avogadro-Nummer genannt und wird in einigen Berechnungen als Konstante verwendet. Um eine Menge atomarer Masseneinheiten in Gramm umzuwandeln, dividierst du durch Avogadros Zahl. Wenn Sie zum Beispiel 7,45 x 10 ^ 17 Stickstoffatome haben, multiplizieren Sie zuerst mit der atomaren Masse und dividieren Sie dann mit der Avogadro-Zahl. Die atomare Masse von Stickstoff betrĂ€gt 14,00674 atomare Masseneinheiten, also: Masse = (7,45 × 10 ^ 17 × 14,00674 atomare Masseneinheiten) / (6,022 × 10 ^ 23 atomare Masseneinheiten / Gramm) = 1,73 × 10 ^ -5 Gramm

Wie berechnet man die atomare Masse?

FAQ - 💬

❓ Was ist die Masse von einem Atom?

👉 Die Masse eines Atoms ergibt sich aus der Anzahl der Protonen im Atomkern. Die Masse ein u entspricht der Masse eines Protons.

❓ Wo kann man die Atommasse ablesen?

👉 Die relative Atommasse eines Elements (zahlenmĂ€ĂŸig identisch mit dem Atomgewicht) kann aus dem Periodensystem der Elemente oder aus Tabellen und Tafelwerken abgelesen werden. Die Masse einzelner Atome eines Elements ist so klein, dass man sie nicht direkt bestimmen kann.

❓ Welche Masse hat ein Atomkern?

👉 Atomkerne und Kernbestandteile

ProtonNeutron
Ladunge = 1,602 ⋅ 10 − 19 Cungeladen
Massem P = 1,673 ⋅ 10 − 27 kgm N = 1,675 ⋅ 10 − 27 kg

❓ Welche Masse hat der Atomkern?

👉 Tab. 1 Masse, Ladung und Durchmesser von Proton und Neutron im Vergleich zum Elektron

TeilchenMasseDurchmesser
Proton1,672 7 ⋅ 10 − 27 k g ≈ 1 ⋅ uca. 1 ⋅ 10 − 15 m
Neutron1,675 0 ⋅ 10 − 27 k g ≈ 1 ⋅ uca. 1 ⋅ 10 − 15 m
Elektron9,109 ⋅ 10 − 31 k g< 1 ⋅ 10 − 18 m

❓ Wie berechnet man die Atommasse in Gramm?

👉 Atommasse, 1) absolute A., Formelzeichen A, die Masse eines Atoms. Sie ist wegen ihrer Kleinheit (GrĂ¶ĂŸenordnung 10-24 bis 10-22 g) nicht direkt bestimmbar (nicht "wĂ€gbar"), kann aber fĂŒr ein Element X als Quotient aus seiner relativen A. Ar und der Avogadro-Konstante NAberechnet werden: Ax = Ar/ NA.

❓ Ist die Atommasse die Massenzahl?

👉 Die Massenzahl oder Nukleonenzahl (manchmal auch KerngrĂ¶ĂŸe genannt) bezeichnet die Anzahl der Nukleonen, also der Kernbausteine eines Atoms eines chemischen Elements und gibt damit in etwa die Atommasse an. Ihr Formelzeichen ist A. Sie ist die Summe der Anzahl der Protonen Z und Neutronen N : A = Z + N.

❓ Wie berechnet man die Atommasse?

👉 Die Atommasse eines einzelnen Atoms muss berechnet werden, indem man die exakte Anzahl von Protonen und Neutronen in einem einzigen Atom einbezieht. Finde die Atomnummer des Elements oder Isotops heraus. Die Atomnummer ist die Anzahl der Protonen in einem Element und sie variiert niemals. [6]

❓ Wie berechnet man das exakte Gewicht eines Atoms?

👉 Jedes Proton oder Neutron ist jeweils 1u schwer. Demnach ergibt die Summe der Neutronen und Protonen, die sich im Kern eines Atoms befinden, die Masse des Atoms, die in u angegeben wird. WĂŒrdest du nun diese atomare Masseneinheit u mit dem oben genannten Gewicht multiplizieren, so wĂŒrdest du das exakte Gewicht eines Atoms in Gramm erhalten.

❓ Wie berechnet man die molare Masse eines Elements?

👉 Indem man eine Atommasse aber mit 1 g/ml multipliziert, erhĂ€lt man eine verwendbare molare Masse eines Elements – die Masse (in Gramm) von einem Mol eines Atoms des Elements. Die Atommasse von Eisen ist zum Beispiel 55,847 u, was bedeutet, das ein Mol Eisenatome 55,847 Gramm wiegen wĂŒrde.

❓ Was ist die Einheit fĂŒr die Masse eines Atoms?

👉 Die Einheit fĂŒr die Masse eines Atoms wird mit u abgekĂŒrzt. Diese leitet sich von dem englischen Begriff unit (engl. Einheit) ab. Ein u entspricht der Masse von 0, 00000000000000000000000166054g = 1, 66054 ∗10−24g. Jedes Proton oder Neutron ist jeweils 1u schwer.

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