Differenz zwischen der relativen atomaren Masse und der durchschnittlichen atomaren Masse

Atome haben mehrere verschiedene Komponenten. Im Kern oder Kern eines Atoms gibt es zwei Arten von Teilchen, Protonen und Neutronen. Die Protonen bestimmen, welches Element das Atom ist und welche Eigenschaften das Atom hat. Die Neutronen haben fast keine Auswirkungen auf die chemischen Eigenschaften des Atoms, beeinflussen aber das Atomgewicht. Relative und mittlere atomare Masse beschreiben beide Eigenschaften eines Elements, das mit seinen verschiedenen Isotopen in Beziehung steht.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Relative und mittlere atomare Masse beschreiben beide Eigenschaften eines Elements, das mit seinen verschiedenen Isotopen in Beziehung steht. Die relative Atommasse ist jedoch eine standardisierte Zahl, die unter den meisten Umst├Ąnden als korrekt angenommen wird, w├Ąhrend die durchschnittliche Atommasse nur f├╝r eine bestimmte Probe gilt.

Atommasse

Die Atommasse ist auf das gebr├Ąuchlichste Isotop von Kohlenstoff standardisiert.

Die Atommasse eines Atoms ist das auf ein Kohlenstoff-12-Atom normierte Atomgewicht. Diese Zahl wird verwendet, um sowohl die relative Atommasse als auch die durchschnittliche Atommasse zu berechnen. Dies gibt das Atomgewicht in Atomic Mass Units oder AMUs. Diese Zahl ist spezifisch f├╝r ein bestimmtes Isotop eines bestimmten Atoms. Die verwendete Masse ist etwas ideal, da sie Bindungsenergien nicht ber├╝cksichtigt.

Relative Atommasse

Die relative Atommasse wird in Wissenschaft und Industrie verwendet.

Die relative Atommasse eines Elements ist der Durchschnitt des Gewichts aller Isotope in einer normalen Umgebung auf der Erdkruste. Diese Nummer muss in AMUs sein. Die Internationale Union f├╝r reine und angewandte Chemie ver├Âffentlicht vorgeschlagene Werte. Diese Werte werden jedes Jahr aktualisiert und es wird angenommen, dass dieser Wert in einer bestimmten Probe eines Stoffes f├╝r Wissenschaft und Industrie verwendet werden kann.

Durchschnittliche Atommasse

Die durchschnittliche atomare Masse ist spezifisch f├╝r eine gegebene Probe.

Die mittlere Atommasse ist ein sehr ├Ąhnliches Konzept wie die relative Atommasse. Auch hier handelt es sich um einen gewichteten Durchschnitt aller Isotope eines Atoms. Um diese Zahl zu finden, listet alle Isotope eines vorhandenen Atoms, die Masse jedes Isotops in AMUs und die relative H├Ąufigkeit jedes Isotops als Dezimalzahl auf. Multiplizieren Sie die Masse jedes Isotops mit der H├Ąufigkeit dieses Isotops. F├╝gen Sie dann alle Produkte hinzu. Dies ist die durchschnittliche Atommasse f├╝r eine gegebene Probe.

Unterschiede

Relativ und Durchschnitt sind sehr ├Ąhnlich.

Relative und durchschnittliche atomare Masse sind eng miteinander verwandt und der Unterschied zwischen ihnen ist subtil. Der Unterschied steht in direktem Zusammenhang mit den Bedingungen, unter denen angenommen wird, dass sie korrekt sind. Die relative Atommasse wird f├╝r den gr├Â├čten Teil der Erdkruste als korrekt angenommen und ist eine standardisierte Zahl. Eine durchschnittliche Atommasse gilt nur f├╝r eine gegebene Probe, da diese Anzahl ├╝ber geologisch lange Zeitr├Ąume und bestimmte Prozesse, die die Isotopenverh├Ąltnisse ver├Ąndern, variieren kann.

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