Sind Ionen hydrophob oder hydrophil?

Ionen sind hydrophil oder von Wassermolek├╝len angezogen, weil die Wassermolek├╝le polar sind, mit einer negativen Ladung an einem Ende und einer positiven Ladung am anderen Ende. Das positiv geladene Ende des Wassermolek├╝ls zieht negativ geladene Ionen und das negativ geladene Ende positiv geladene Ionen an. Weil Ionen auf diese Weise zu den Wassermolek├╝len angezogen werden, werden sie als hydrophil bezeichnet. Materialien, die aus unpolaren Molek├╝len bestehen, neigen dazu, hydrophob oder wasserabweisend zu sein.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Ionen sind positiv oder negativ geladene Molek├╝le und sind daher hydrophil, weil sie von polar geladenen Wassermolek├╝len angezogen werden. Das Ende des Wassermolek├╝ls mit dem Sauerstoffatom ist negativ geladen, w├Ąhrend das Wasserstoffatomende positiv geladen ist. Die positiv geladenen Wasserstoffatome ziehen negativ geladene Ionen an und das Sauerstoffatom zieht positiv geladene Ionen an. Molek├╝le ohne irgendwelche Ladungen, wie nicht-polare Molek├╝le, neigen dazu, hydrophob zu sein oder Wasser abzusto├čen.

Ionen und polare Molek├╝le

Ein Wassermolek├╝l wird aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom gebildet, die durch zwei polare kovalente Bindungen verbunden sind. Diese Molek├╝le werden als polar bezeichnet, da sich die Ladungen an den beiden gegen├╝berliegenden Enden des Molek├╝ls befinden. Das Sauerstoffatom zieht die gemeinsamen Bindungselektronen st├Ąrker an als die Wasserstoffatome, so dass das Sauerstoffende des Molek├╝ls negativ geladen ist, w├Ąhrend die beiden Wasserstoffatome positiv geladen sind.

Ionen sind Atome, die zus├Ątzliche Elektronen aufgegeben oder aufgenommen haben und daher positive oder negative Ladungen haben. Sie bilden Verbindungen mit Ionenbindungen, dh die positiv und negativ geladenen Ionen der Verbindung ziehen sich an. Wenn die Verbindung in Wasser gel├Âst wird, wird jedes Ion von den Wassermolek├╝len angezogen und geht in L├Âsung. Die ionischen Bindungen f├╝hren zu hydrophilen Verbindungen und Ionen.

Zum Beispiel ist Kaliumchlorid, KCl, eine ionische Verbindung, die aus Kalium- und Chlorionen besteht. In Wasser l├Âsen sich die Ionen auf und dissoziieren in positiv geladene Kaliumionen und negativ geladene Chlorionen. Beide sind von den Wassermolek├╝len angezogen und daher hydrophil.

Hydrophobe Molek├╝le

Weil Wassermolek├╝le polar sind, sind sie zueinander hingezogen. Das negative Sauerstoffende des Wassermolek├╝ls wird von einem der positiv geladenen Wasserstoffatome angezogen. Die Wassermolek├╝le bilden vergleichsweise schwache intermolekulare Bindungen, die Wasserstoffbr├╝cken genannt werden. Ionen haben eine ausreichend starke Ladung, um diese Bindungen zu brechen, und andere polare Molek├╝le k├Ânnen ├Ąhnliche Bindungen mit Wasserstoffmolek├╝len bilden. Deshalb sind Ionen und andere polare Molek├╝le hydrophil.

Unpolare Molek├╝le haben keine unterschiedlich geladenen Enden und k├Ânnen daher die Wasserstoffbr├╝cken der Wassermolek├╝le nicht aufbrechen. Die Wassermolek├╝le bleiben miteinander verbunden und die unpolaren Molek├╝le k├Ânnen sich nicht aufl├Âsen. Dies bedeutet, dass diese Materialien, die aus unpolaren Molek├╝len bestehen, hydrophob oder wasserabweisend sind. Viele Fette und ├ľle fallen in diese Kategorie. Im Gegensatz zu Ionen, die aufgrund ihrer Ladung immer hydrophil sind, l├Âsen sich die unpolaren Molek├╝le von Wasser und k├Ânnen sich nicht l├Âsen.

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